Строение атома на ОГЭ по химии: от таблицы Менделеева к ответу

Для заданий ОГЭ по химии на строение атома нужно связывать положение элемента в таблице с зарядом ядра и числом частиц. Сначала определите, что рассматривается: нейтральный атом или ион. Затем используйте данные условия. Простое округление любого числа из таблицы не заменяет понимания массового числа конкретного атома.

Какие частицы учитывать

В ядре находятся положительно заряженные протоны и нейтральные нейтроны. Электроны имеют отрицательный заряд и образуют электронную оболочку. Порядковый номер элемента Z равен числу протонов. В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов.

Массовое число A — сумма протонов и нейтронов для рассматриваемого нуклида. Поэтому число нейтронов N = A − Z. Относительная атомная масса элемента в таблице и массовое число конкретного изотопа — разные величины. Используйте указанное в задаче массовое число или предусмотренное условием учебное приближение.

Пример: атом натрия-23

Для натрия порядковый номер равен 11. В ядре 11 протонов, в нейтральном атоме 11 электронов. Если массовое число равно 23, нейтронов 23 − 11 = 12. Электронное распределение по слоям в школьной модели для этого атома: 2, 8, 1.

Последнее число помогает увидеть один электрон на внешнем слое. Не записывайте 23 электрона только потому, что в обозначении стоит число 23: оно относится к сумме частиц ядра, а не к электронной оболочке.

Чем ион отличается от атома

При образовании обычного химического иона меняется число электронов, но не число протонов в ядре. У Na⁺ электронов на один меньше, чем у нейтрального атома натрия: 10. У Cl⁻ — на один больше, чем у нейтрального атома хлора: 18 при Z = 17.

Знак заряда показывает соотношение положительного заряда ядра и отрицательного заряда электронов. Положительный ион не означает, что в ядро при химическом процессе добавился протон. Изменение числа протонов означало бы изменение самого химического элемента.

Период, группа и внешние электроны

В школьной модели номер периода связан с числом занятых электронных слоёв атома в основном состоянии. Для элементов главных подгрупп соответствие числа внешних электронов номеру группы зависит от принятой системы нумерации. Современная длинная таблица содержит 18 групп, поэтому фраза «во всей таблице только восемь групп» неверна.

Пользуйтесь таблицей, предложенной на экзамене, и обозначениями из задания. Не переносите сокращённое школьное правило на все элементы без исключений. Если схема электронной оболочки дана прямо, сначала подсчитайте электроны на ней и сопоставьте с условием о заряде.

Самопроверка

У нейтрального атома с Z = 8 и A = 16 найдите число протонов, электронов и нейтронов. Затем определите число электронов в соответствующем ионе с зарядом 2−.

Ответ: восемь протонов, восемь электронов и восемь нейтронов в нейтральном атоме. В ионе 2− электронов десять. После решения объясните, какая величина изменилась, а какие сохранились. Именно объяснение помогает отличить освоенный навык от угадывания числа.

Подготовка к ОГЭ по химии должна связывать такие основы с последующими темами. На консультации покажите, где возникает путаница: в обозначениях, таблице, слоях или заряде. Это поможет выбрать старт занятий и не накапливать пробелы перед задачами о свойствах элементов и химических связях.

По теме: Что проходят в 8 классе: химия, ОБЗР, алгебра и все предметы.

Материалы для проверки и продолжения: ФИПИ: демоверсии и спецификации ОГЭ.

Для следующего шага по теме: Валентность: как составить формулу вещества и проверить индексы; Химические уравнения: как подобрать коэффициенты и проверить число атомов.